مركبات يتم فيها استبدال مجموعة أو مجموعتين من الهيدروكسيل في جزيئات حمض الفوسفوريك (HO) 3PO بمجموعات ألكيل أو أريل. وفقًا لعدد مجموعات الألكيل المستبدلة، يمكن تقسيمه إلى حمض ألكيل فوسفونيك RP (O) (OH) 2 وحمض ثنائي ألكيل فوسفونيك R2P (O) OH.
حمض الفوسفوريك النقي عبارة عن بلورة عديمة اللون مع نقطة انصهار تبلغ 42.3 درجة مئوية. وهو حمض عالي الغليان وقابل للذوبان في الماء بسهولة. حمض الفسفوريك
كواشف حمض الفوسفوريك التجارية عبارة عن محاليل مركزة لزجة وغير متطايرة مع محتوى حمض الفوسفوريك بنسبة 83-98%.
حمض الفوسفوريك هو حمض ثلاثي قوي، يتأين في ثلاث خطوات، وليس سهل التطاير، ولا يتحلل بسهولة، وليس له أي خصائص مؤكسدة تقريبًا. ثابت التأين ثلاثي الخطوات لحمض الفوسفوريك ذو الخواص الحمضية
(1) التفاعل مع القلويات NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3 ماء
(2) يتفاعل مع أملاح معينة NaBr+H3PO4 (مركز)=NaH2PO4+HBr ↑ NaI+H3PO4 (مركز)=NaH2PO4+HI ↑ المبدأ: الحمض المتطاير هو يتم إنتاجه من الأحماض غير المتطايرة
(3) تتمتع أيونات الفوسفات بقدرة تنسيقية قوية ويمكن أن تشكل مجمعات قابلة للذوبان مع العديد من أيونات المعادن. يمكن أن يشكل Fe3+ وPO43- مجمعات قابلة للذوبان عديمة اللون [Fe (PO4) 2] 3- و [Fe (HPO4) 2] -، وباستخدام هذه الخاصية، PO{{9} }يُستخدم بشكل شائع في الكيمياء التحليلية لإخفاء أيونات الحديد3+.
(4) يجفف حمض الفوسفوريك تحت حرارة قوية، وينتج حمض البيروفوسفوريك، وثلاثي الفوسفات، وحمض البوليفوسفوريك على التوالي. يحتوي ثلاثي الفوسفات على بنية تشبه السلسلة، في حين أن حمض البوليفوسفوريك له بنية حلقية.
هناك ثلاثة أنواع من أملاح الفوسفات: الأرثوفوسفات (يحتوي على PO43-)، فوسفات أحادي الهيدروجين (يحتوي على HPO42-)، وفوسفات ثنائي الهيدروجين (يحتوي على H2PO4-). علاقة التحول بين أنواع الأملاح الثلاثة هي كما يلي:
1. قانون الذوبان: الأملاح الأرثوسولية والأملاح الأحادية الهيدروجين: باستثناء بعض الأملاح مثل البوتاسيوم والصوديوم والأمونيوم، فإن الباقي غير قابل للذوبان في الماء، ولكنه يمكن أن يذوب في الأحماض القوية. ثنائي هيدروالأملاح: قابل للذوبان في الماء بسهولة.
2. التحويل المتبادل أ) أضف H3PO4 قطرة قطرة إلى ماء الجير المصفى، مع التذبذب أثناء التقطير.
الظاهرة: تبدأ الرواسب البيضاء بالتشكل وتذوب تدريجياً. معادلة التفاعل: 3Ca (OH) 2+2H3PO4=Ca3 (PO4) 2 ↓+6H2O Ca3 (PO4) 2+H3PO4=3CaHPO4 CaHPO{{15 }}H3PO4=Ca (H2PO4) 2 ب) أضف ماء الجير الصافي قطرة قطرة إلى محلول حمض الفوسفوريك، ثم قم بالرج أثناء الإضافة.
الظاهرة: لا توجد ظاهرة في البداية، ولكن عندما ينخفض ماء الجير المصفى إلى كمية معينة تتشكل رواسب بيضاء. حمض الفسفوريك
معادلة التفاعل: Ca (OH) 2+2H3PO4=Ca (H2PO4) 2+2H2O Ca (H2PO4) 2+Ca (OH) 2=2CaHPO{{11 }}CaHPO4+Ca (OH) 2=Ca3 (PO4) 2 ↓+2H2O
3. مشكلة التعايش الأيوني
(1) H2PO4-، HPO42-، PO43- لا يمكن أن يتواجد مع H+
(2) H2PO4-، HPO42-، وOH - لا يمكن أن يتواجدوا معًا
(3) لا يمكن أن يتواجد H2PO4- مع PO43- H2PO4-+PO43-=2HPO42-
(4) يمكن أن يتواجد H2PO4- مع HPO42- وHPO42- وPO43- متوافق